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SOLVED: An oxide of chromium is made up of 5.20 g of chromium and 5.60 g of oxygen. What is the empirical formula of the oxide? (Note: An oxide of nitrogen contains 63.1% oxygen and has a molar mass of 76.0 g/mol.)4. What is the empirical formula for this compound?5. What is the molecular formula of the compound?
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2021年4月22日
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SOLVED:A Chromium is obtained by heating chromium(III) oxide with carbon. Calculate the mass percent of chromium in the oxide, and then use this value to calculate the quantity of Cr2 O3 required to produce 850 kg of chromium metal.
2020年5月7日
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