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When methanol, CH3OH, is burned in the presence of oxygen gas, O2, a large amount of heat energy is released. For this reason, it is often used as a fuel in high-performance racing cars. The combustion of methanol has the balanced thermochemical equation: CH3OH(g) 3/2 O2(g) ⟶ CO2(g) 2H2O(l) ΔH = -764 kJ. How much methanol, in grams, must be burned to produce 901 kJ of heat? mass: g
2021年10月22日
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SOLVED:Methanol, CH3OH , is formed from methane and water in a two‑stepprocess. Step 1:Step2:CH4(g) H2O(g)CO(g) 2H2(g)⟶CO(g) 3H2(g)⟶CH3OH(l)Δ?∘=214.7J/KΔ?∘=−332.3 J/K Calculate Δ?∘ and Δ?∘ at 298 K for step 1.Standard enthalpy of formation values can be found in the table ofthermodynamic properties. Δ?∘= 206.17 kJ Δ?∘= 142.19 kJ Is step 1spontaneous at 298 K? yes no At what temperature does step 1 becomespontaneous? ?= 960.27 K Is step 1 spontaneous at temperaturesgreater than or less than ? ? g
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