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SOLVED: Solve an equilibrium problem (using an ICE table) to calculatethe pH of each solution:a solution that is 0.190 M in CH3NH2 and 0.130 M in CH3NH3BrExpress your answer using two decimal places.
2022年2月7日
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SOLVED: Now try an ICE table with different numbers, and use the E-line to calculate the equilibrium constant, Kc, in the same reaction: Fe^3 (aq) SCN^- (aq) = [Fe(NCS)]^ . Let the initial concentration of Fe^3 be 7.36 x 10^-4 M, the initial concentration of SCN^- be 9.33 x 10^-4 M, and the equilibrium concentration of [Fe(NCS)]^ be 2.22 x 10^-4 M. What is Kc? Give the answer to the nearest whole number.
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